高考化學必考知識點

　　高考化學必考的知識點有哪些?下面是小編整理的一些高考化學必考知識點，希望對你有幫助。

　　高考化學必考知識點總結(jié)

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)，失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強;反之越弱，而其非金屬性就越強。

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

　　金屬活動性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。

　　利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

　　鉀KK+鈣CaCa2+鈉NaNa+

　　與水迅速反應，放出氫氣，部分金屬可能會有爆炸現(xiàn)象;

　　與非氧化性酸反應激烈;

　　由于存在與水的反應，不能置換活動性較弱的金屬的離子;

　　對應的金屬陽離子基本不具有氧化性。

　　氫氧化物可以電離出氫氧根離子，使溶液呈堿性。

　　鎂MgMg2+鋁AlAl3+鋅ZnZn2+鐵FeFe2+錫SnSn2+鉛PbPb2+

　　與水緩慢反應放出氫氣，或者加熱時與水蒸氣反應生成氫氣或者不反應;

　　與非氧化性酸反應，放出氫氣;

　　在水中可置換出表中位置下方的金屬離子;

　　對應的金屬陽離子基本沒有或只有較弱的氧化性。

　　一般情況下，氫氧化物為沉淀。

　　銅CuCu2+汞HgHg2+銀AgAg+

　　與水不反應;

　　與非氧化性酸不反應，與氧化性酸反應，不生成氫氣;

　　在水中可置換出表中位置下方的金屬離子;

　　對應的金屬陽離子具有中等的氧化性。

　　一般情況下，氫氧化物為沉淀。

　　鉑PtPt2+金AuAu3+

　　與水不反應;

　　與氧化性酸不反應，與王水反應;

　　對應的金屬陽離子具有較強的氧化性。

　　氫氧化物為沉淀。

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。

　　一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。

　　一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。

　　堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。

　　一般是活潑金屬置換不活潑金屬。

　　但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。

　　同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。

　　做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。

　　優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

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