高中化學物質(zhì)的量氣體摩爾體積教學方案

時間：2022-10-07 17:09:41 方案我要投稿

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　　從容說課

高中化學物質(zhì)的量氣體摩爾體積教學方案

　　本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度來導出的。這種推導，有利于學生對摩爾質(zhì)量的了解。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，教材重視培養(yǎng)學生應用化學知識進行有關(guān)化學計算的能力。同時，強調(diào)解題格式的規(guī)范化。

　　本節(jié)課采用以生活實際引入，通過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓學生從我們熟知的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。

　　另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學時，應該強調(diào)，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。在進行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學時，還應強調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。

　　教學目標

　　1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　教學重點

　　1.物質(zhì)的量及其單位

　　2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算

　　教學難點

　　物質(zhì)的量及其單位——摩爾

　　教學方法

　　啟發(fā)、對比、推理、講解、練習

　　課時安排

　　第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾

　　第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算

　　教學用具

　　第一課時：投影儀、膠片

　　第二課時：投影儀、膠片、一杯水

　　教學過程

　　第一課時

　�。垡胄抡n］讓學生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見肉眼看不到的單個的粒子——原子、分子、離子等更難以稱量。那么，科學上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的呢？這就是我們本節(jié)課學習的“物質(zhì)的量”。

　�。郯鍟莸谌� 物質(zhì)的量

　　第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時)

　�。壑v解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

　　［板書］一、物質(zhì)的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

　�。弁队罢故荆輫H單位制(SI)的7個基本單位。

　　物理量單位名稱單位符號

　　長度米 m

　　質(zhì)量千克(公斤) kg

　　時間秒 s

　　電流安［培］ A

　　熱力學溫度開［爾文］ K

　　物質(zhì)的量摩［爾］ mol

　　發(fā)光強度坎［德拉］ cd

　�。蹘煟葸@是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一。

　�。圻^渡］從物質(zhì)的量設立的目的上來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？

　�。蹖W生活動］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。

　�。蹎枺�1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？

　�。凵菁s為6.02×1023個。

　�。蹎枺�6.02×1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？

　�。凵菔且�0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。

　�。蹎枺�12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

　�。凵萏荚邮侵冈雍藘�(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。

　�。蹘煟荽蠹一卮鸬煤芎�，由此，我們可以得出以下結(jié)論：

　�。郯鍟⒅v解］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

　�。壑v解］其實，我們初中所學的原子的相對原子質(zhì)量標準也是這種12C原子。

　　1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得，有著很大的貢獻，故用其名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。

　　化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.02×1023。

　�。郯鍟�3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。

　�。蹘煟菰谄匠５挠嬎阒�，我們通常用6.02×1023這個數(shù)值來代替阿伏加德羅常數(shù)。

　　請大家做以下練習：

　�。弁队熬毩暎萏羁眨�

　　1.2 mol O2含_________氧分子，個氧原子。

　　2.1 mol SO 可表示為 NA SO ，所帶的電荷數(shù)為 NA，個。

　�。蹖W生活動］

　�。鄞鸢福�1. 204×1024 2.408×1024

　　2. 1 2 1.204×1023

　　［問］1 mol氫含多少個氫原子？

　�。凵菁祝�1 mol氫含6.02×1023個氫原子。

　　乙：1 mol氫含2×6.02×1023個氫原子。

　�。蹎枺轂槭裁磿霈F(xiàn)不同的答案呢？

　�。凵菁追N解答認為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。

　�。蹘煟萦纱丝梢�，我們使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因為物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，卻并沒限制粒子種類。

　�。弁队熬毩暎�1.說出下列符號的意義。

　　(1)2H (2)2 mol H (3)2 mol H＋ (4)2 mol H2

　　2.用符號表示。

　　(1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子

　�。蹖W生活動］

　�。鄞鸢福�1.(1)兩個氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子

　　2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO

　　［師］于是，我們得出以下結(jié)論：

　�。壑v解并板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。

　�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)所學知識，進行以下練習。

　�。弁队埃�1. 3.01×1023個H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？

　　2.5 mol的O2中有多少個氧氣分子？

　　3.N個水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

　　［學生活動］

　�。鄞鸢福�1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.01×1024個 3.n=

　�。蹘煟萦梢陨暇毩暎覀兛傻贸隽Ｗ拥目倐€數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：

　�。郯鍟�5.n=

　�。壑v解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。

　　下面，請大家做以下練習：

　�。弁队熬毩暎�

　　1. 0.5 mol水中含有個水分子。

　　2. 2 mol水中含有個水分子，個氫原子。

　　3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？

　　4. 1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢？

　�。蹖W生活動］

　�。鄞鸢福�1. 3.01×1023 2. 1.204×1024 2.408×1024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、

　　1 mol。4. 10 6.02×1024個

　　［問］大家初次接觸物質(zhì)的量這個概念，有什么感覺？

　�。凵葑x起來很別扭。

　　［師］這樣感覺很正常。這就像我們小時候初學用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應手了。物質(zhì)的量這個概念在化學中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學習的進一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學習化學的最要好的朋友。

　�。蹎栴}探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有

　　個H原子，個P原子，個O原子，個H3PO4分子，個質(zhì)子，個中子，個電子。

　　［學生活動］討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，而1個H3PO4分子中又含有3個H原子、1個P原子、4個O原子；且1個氫原子含1個質(zhì)子和1個電子不含中子，1個磷原子含15個質(zhì)子、15個電子、16個中子，1個氧原子含8個質(zhì)子、8個電子和8個中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.709×1024個H原子，9.03×1023個P原子，3.612×1024個O原子，9.03×1023個H3PO4分子，3.01×1025個質(zhì)子，2.83×1025個中子，3.01×1025個電子。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學習和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

　�。圩鳂I(yè)］課后習題：一、1，3，4 二、1

　　板書設計

　　第三章物質(zhì)的量

　　第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時)

　　一、物質(zhì)的量

　　1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)

　　2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個

　　3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1

　　4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類

　　5.n=

　　教學說明

　　物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的難點和重點之一。教師應按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題、回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解、較靈活地運用這一概念。

　　參考練習

　　1.下列解釋正確的是

　　A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

　　B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量

　　C.物質(zhì)的量可以改為物理量

　　D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體

　　答案：D

　　2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

　　A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

　　B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

　　C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

　　D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023molL－1