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高一化學(xué)物質(zhì)的量教案（精選10篇）
導(dǎo)語：白頭偕老這件事其實(shí)和愛情無關(guān)，只不過是忍耐。但忍耐卻是一種愛。所以，真正愛你的人，其實(shí)就是愿意一直忍耐你的人。以下小編為大家介紹高一化學(xué)物質(zhì)的量教案文章，歡迎大家閱讀參考!
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
課時(shí)安排
第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片
�。垡裕菸覀�?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ�，可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請(qǐng)認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌挛镔|(zhì)的量
�。圻^渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象。
�。郯鍟莸谝还�(jié)物質(zhì)的量
�。壑v解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡稱摩。
�。郯鍟菀�、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
�。壑v解］課本上列出了國際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
�。郯鍟�2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
�。弁队熬毩�(xí)］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。
［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
�。弁队熬毩�(xí)］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
�。墼u(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］
［板書］4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
�。弁队埃莞鶕�(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。
1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?
3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
［板書］5.
�。壑v解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。
�。弁队熬毩�(xí)］
1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。
2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。
3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?
�。坌〗Y(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
�。郯鍟O(shè)計(jì)］第三章物質(zhì)的量
第一節(jié)物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。
5.n＝
�。劢虒W(xué)說明］物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。
第二課時(shí)
［教學(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水
�。蹚�(fù)習(xí)提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?
�。坌抡n引入］教師取一杯水，(教案 ) 對(duì)同學(xué)說：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。
很顯然，靠我們?cè)谧拇蠹乙粋�(gè)一個(gè)來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系�！�
�。弁茖�(dǎo)并板書］
［板書］
微觀一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子
↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對(duì)原子質(zhì)量121656
�。壑v解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
�。蹖W(xué)生計(jì)算］得出x=16y=56
［問］要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
�。蹖W(xué)生討論，得出
結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。
［設(shè)問］那么，對(duì)于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。
［板書］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
［投影練習(xí)］
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa＋的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
�。壑v解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
［板書］摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M單位：g·mol－1或kg·mol－1
表達(dá)式：M=
［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。
�。弁队熬毩�(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
�。劢處煟菹旅�，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計(jì)算。
�。弁队埃堇�1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯萦墒阶覯＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·
mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g
解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
［練習(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
�。鬯伎迹�
［教師拿起一上課時(shí)的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個(gè)數(shù)嗎?
�。踤(H2O)＝＝0.3mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個(gè)］
［小結(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子(分子)
�。鄄贾米鳂I(yè)］略
�。郯鍟O(shè)計(jì)］
微觀1個(gè)C1個(gè)O1個(gè)Fe
↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對(duì)原子質(zhì)量121656
因?yàn)樵卦拥馁|(zhì)量比=元素相對(duì)原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
�。劢Y(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號(hào)：M
單位：g·mol－1kg·mol－1
表達(dá)式：M=m/n
［教學(xué)說明］此課時(shí)最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
第二節(jié)氣體摩爾體積
教學(xué)目標(biāo)
1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
教學(xué)用具
投影儀。
課時(shí)安排
第一課時(shí)：氣體摩爾體積的概念。
第二課時(shí)：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
�。垡裕萃ㄟ^上一節(jié)課的`學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02×1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?
�。劢處煟�1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?
�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!
�。劢處煟菡�(qǐng)寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］
下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來填寫下表。
注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。
�。弁队埃轀囟�0°C、壓強(qiáng)101kPa請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢Y(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。
2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。
［指導(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會(huì)1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時(shí)，其體積的差異］
�。劢處煟菡�(qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：
［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?
3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?
4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?
［學(xué)生活動(dòng)，回答］
［老師總結(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。
3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。
4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。
［講述］對(duì)于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。
�。郯鍟菀弧怏w摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm，表達(dá)式為Vm=。
�。郯鍟莘�(hào)：Vm
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
�。壑v解并板書］
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)
［講解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
�。弁队熬毩�(xí)］判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)
思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
�。蹖W(xué)生思考并回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�。壑v解］由上述定律我們可以推出如下推論：
�。郯鍟萃瑴赝瑝合拢�
�。坌〗Y(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·
mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。
［布置作業(yè)］略
�。郯鍟O(shè)計(jì)］第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［教學(xué)說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。同時(shí)，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對(duì)有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時(shí)要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對(duì)氣體的影響。
第二課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)練習(xí)］
［投影］1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()
A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同
C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同
［引言］在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］［教師指導(dǎo)并最后歸納］
［講解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：
［板書］
�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?
［大家討論］
［結(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ
�。郯焉狭嘘P(guān)系補(bǔ)充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］
�。圻^渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
�。郯鍟荻�、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
�。弁队埃堇�1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
�。鄯治觯菀繡O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對(duì)各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：n(CO2)＝＝0.05mol
因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。
例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
�。蹖W(xué)生先思考并計(jì)算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］
�。鄯治觯菸镔|(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，首先應(yīng)計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。
［解法一］解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：
ρ＝＝2.86g·L－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
則該氣體的摩爾質(zhì)量為：
M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1
即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
�。劢夥ǘ萁猓簶�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：
n＝＝=0.03mol
摩爾質(zhì)量為：
M＝＝=64g·mol－1
即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。
�。壅�(qǐng)大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］
�。弁队埃�
［補(bǔ)充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。
(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?
(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?
(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?
(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
［解答］(1)條件不同時(shí)，例如改變壓強(qiáng)或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因?yàn)閮烧呔鶠?.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。
(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。
(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。
(5)S為3.2g，Br為8g。
�。坌〗Y(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問題，可通過不同途徑進(jìn)行解決。
�。郯鍟O(shè)計(jì)］
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
�。劢虒W(xué)說明］涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強(qiáng)學(xué)生掌握知識(shí)的牢固程度。
第二課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］
�。弁队埃�1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
�。墼O(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?
�。劢Y(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。
�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)
［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100g溶液來計(jì)算
�。�(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12ｍL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液來計(jì)算
V(液)=1L
�。�(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
�。鬯伎碱}］對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。
�。弁瑢W(xué)們思考后］
�。郯鍟輈＝
［練習(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)
［設(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
［同學(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出］
�。郯鍟荩�=
［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。鄯治觯菰谝阎芤嘿|(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，
我們可進(jìn)行如下計(jì)算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
�。劢處煟莞鶕�(jù)以上的計(jì)算，請(qǐng)同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。
�。郯鍟�
溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量
溶液的質(zhì)量溶液的體積
［學(xué)生們完成上述關(guān)系后］
�。圻^渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。
�。郯鍟萑�、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
［設(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
�。鄞蠹宜伎�，學(xué)生回答］
［教師總結(jié)］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
�。郯鍟輈(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
�。鄯治觯荼绢}可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
［板書設(shè)計(jì)］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。
�。劢虒W(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。
知識(shí)的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識(shí)的來龍去脈，參與有關(guān)知識(shí)網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
第三課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)］在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問題。
［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
�。蹖W(xué)生考慮并回答］
�。弁队傲谐龃鸢福�
�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解。
�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。
�。郯鍟菟�、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
［教師］下面，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
�。壑v解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
�。壅�(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
�。郯鍟菖渲撇襟E：1.計(jì)算
�。墼O(shè)問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?
［學(xué)生回答］
�。郯鍟輧x器
1.天平(含濾紙)2.藥匙
�。墼O(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?
�。蹖W(xué)生思考并討論］
［教師］顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?
�。劢處煟菡故�500mL的容量瓶
［教師］這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。
［投影］容量瓶的使用
1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。
�。劢處煟菹旅妫蠋熝菔九渲迫芤旱倪^程，大家請(qǐng)注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。
�。劢處熝菔荆�
�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］
�。郯鍟菖渲撇襟E
2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。
［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問題。
�。弁队埃�1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
�。圻^渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
�。弁队埃�1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
�。劭偨Y(jié)］分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。
�。鬯伎季毩�(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·
L－1的溶液，需怎樣配制?
�。圩⒁猓茛儆�(jì)算濃H2SO4的體積V
�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
�。郯鍟O(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。
�。劢虒W(xué)說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析實(shí)驗(yàn)誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問題能力的提高。
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10.教案格式
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇2
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過程：
一、引入：
物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的`方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
課時(shí)安排
第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片
�。垡裕菸覀�?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ�，可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請(qǐng)認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌挛镔|(zhì)的量
［過渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象。
［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量
�。壑v解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡稱摩。
�。郯鍟菀�、物質(zhì)的量
1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。
�。壑v解］課本上列出了國際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
［板書］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
�。壑v解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
�。弁队熬毩�(xí)］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO是個(gè)硫酸根離子。
�。壑v解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
�。弁队熬毩�(xí)］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的.基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時(shí)
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［板書］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算
�。蹘煟菹旅妫覀兙桶瓷鲜霾襟E來計(jì)算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡�(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟萑�、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅�(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫］
�。蹖W(xué)生板書］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
�。郯鍟菟�、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡�(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
［師］當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會(huì)？
［生］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰�(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇4
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？
(1)90g水(2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個(gè)分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含個(gè)分子
[設(shè)問]通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
[板書]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對(duì)分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計(jì)算出的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計(jì)算出的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的'量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值
提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
�。�1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
（2）操作步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來
定容時(shí)，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請(qǐng)選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇5
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：探究式
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)
物質(zhì)的式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量
(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的`相對(duì)分子質(zhì)量。
�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇6
一、教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)：
1、引入物質(zhì)的量的必要性
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的.關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
過程與方法：
1． 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2． 培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三 教學(xué)過程設(shè)計(jì)
六、板書設(shè)計(jì)
二、基本公式
七、教學(xué)反思
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇7
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時(shí)] 1課時(shí)
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書] 一、物質(zhì)的量
[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào)：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的.量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號(hào)：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個(gè) |
[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問題
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計(jì) 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023個(gè)H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 個(gè)。
[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào)：M
3、單位：g/mol
4、計(jì)算公式：M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇8
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計(jì)算。
2、通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的.思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇9
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的'量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
高一化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇10
一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的`摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)，強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
(2)講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三、學(xué)生情況分析
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測]：(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原
(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是“個(gè)”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個(gè)微粒
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))
[講解]： 一摩爾微粒----NA個(gè)微粒
阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02X1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡稱：摩 符號(hào)表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]： 兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號(hào)表達(dá)-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)
[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子
4.1.204X1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習(xí)4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個(gè)H2O，___個(gè)H，___個(gè)O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個(gè)C~ 6個(gè)質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個(gè)電子(1個(gè)Na+ ~ 10個(gè)電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個(gè)HCl 分子，1.806X1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)
C、3.01X1023個(gè)Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號(hào)表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12所含碳原子數(shù) NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
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