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2017中考化學重要知識點
2017中考化學有哪些重要的知識點?下面是小編整理的一些2017中考化學重要知識點，歡迎閱讀。
2017中考化學重要知識點匯總
一、化學實驗操作
1、在常見儀器中，能夠直接加熱的是試管和蒸發(fā)皿，墊石棉網能夠加熱的是燒杯和燒瓶，用做少量試劑的反應容器是試管，用做配制溶液和較大量試劑的反應容器是燒杯，用于攪拌、過濾和轉移液體的儀器是玻璃棒。
給物體加熱的儀器是酒精燈;量取一定量液體用量筒和膠頭滴管，吸取和滴加少量溶液的儀器是膠頭滴管;取用塊狀固體藥品的儀器是鑷子;取用粉末狀固體藥品的儀器是鑰匙。
收集并盛放一定量氣體的儀器是集氣瓶。
2、化學藥品一般是易燃易爆、有腐蝕性或有毒，因此，
�、偃∮盟幤返�“三不原則”：在取用藥品時，不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不得嘗任何藥品的味道。
②剩余藥品的“三不一放”原則：實驗用剩的藥品即不能放回原瓶、也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，而是放入指定的容器。
�、廴∮盟幤窌r，在沒有告訴用量時，一般按最少量取用：液體取1—2毫升，固體只須蓋滿試管底步。
3、化學藥品的取用方法：
①塊狀固體一般用鑷子取用，粉末狀固體一般用藥匙或紙槽取用，
②液體藥品盛放在細口瓶中，傾倒液體時，標簽必須朝向手心，防止殘留藥液流下腐蝕標簽，
�、塾昧客擦恳后w時，量筒必須放平，視線要與液體凹液面的最底處保持水平，如果仰視讀數，實際值大于讀數(理論值)，如果俯視讀數，實際值小于讀數(理論值)。
膠頭滴管使用時必須豎直懸空，不能傾斜，也不能伸入試管中，更不能平放，否則會使液體倒流而腐蝕膠帽。
�、苁褂镁凭珶魰r，燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/3，如果將酒精燈打翻而引起火災，立即用濕抹布蓋滅，加熱時，用酒精燈火焰的外焰部分加熱，給固體加熱時，試管口應向下傾斜，防止冷凝水回流，使試管炸裂，給液體加熱時，試管內的液體不能超過試管容積的三分之一，試管口應向上傾斜，與桌面成45°的夾角，試管口不能對著有人的方向，加熱時先均勻受熱，然后在藥品下端來回移動加熱，加熱完畢后不能立即用冷水洗滌，防止試管炸裂。
�、菹礈靸x器時用試管刷，洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。
二、空氣的組成
1、法國化學家拉瓦錫通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的，其中氮氣占4/5，氧氣占1/5，二者的體積比為4∶1。
2、空氣按體積計算：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0。
94%，二氧化碳占0。
03%，其它氣體和雜質占0。
03%。
同時，空氣的組成并不是固定不變的，而是可以改變的。
3、氮氣是一種無色無味的氣體，比空氣略重，難溶于水，不燃燒，不支持燃燒。
也不能是澄清的石灰水變渾濁。
氮氣通�？捎米鍪称反械谋Ｗo氣，防止食物變質。
還可以充入稀有氣體做保護氣，這樣的氣體必須具備的性質是無毒、不與食物發(fā)生化學反應等。
4、氮氣、氧氣、二氧化碳和空氣的鑒別：將燃著的木條分別伸入集氣瓶，能使木條燃燒劇烈的氣體是氧氣，無明顯變化的氣體是空氣，立即熄滅的氣體是二氧化碳和氮氣，然后分別向木條熄滅的兩瓶氣體中加入澄清的石灰水，振蕩，能使澄清石灰水邊渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的氣體是氮氣。
5、空氣的污染：造成空氣污染的物質有粉塵和氣體兩大類，其中有害氣體有二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2三種，它們來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
其中二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質。
6、空氣中氧氣含量的測定：
�、佟⑷紵字斜仨氀b入過量的紅磷，目的是完全除去空氣中的氧氣
②、觀察到的現象是a、紅磷燃燒，產生大量的白煙，b、打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，約占瓶內空氣總體積的1/5。
�、弁ㄟ^實驗得到的結論是：氧氣約占空氣總體積的1/5。
�、軐嶒炛邪l(fā)現集氣瓶中的水少于1/5，其原因可能是a紅磷不足，氧氣沒有完全除去，b裝置不嚴密，外界空氣進入，c溫度沒有降低到常溫就打開彈簧夾，d導管內事先沒有裝滿水。
�、莘磻笫Ｓ鄽怏w主要是氮氣，該氣體的物理性質是不溶于水，化學性質是不燃燒，也不支持燃燒。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質，通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，固態(tài)、液態(tài)氧氣均為淡藍色。
2、碳+氧氣=二氧化碳：C+O2=CO2發(fā)出白光，放出熱，生成一種能使澄清石灰水邊渾濁的氣體。
硫+氧氣=二氧化硫，S+O2=SO2硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，做此實驗時，應在集氣瓶中留少量的水，其目的是吸收反應生成的二氧化硫，防止造成空氣污染。
磷+氧氣=五氧化二磷，4P+5O2=2P2O5磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙。
鐵+氧氣=四氧化三鐵，4Fe+2O2==Fe3O4，劇烈反應火星四射產生大量的熱，生成黑色固體，做此實驗時，必須在集氣瓶底部留少量的水或鋪一層細砂，防止生成物炸裂集氣瓶。
3、化合反應，由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
物質與氧發(fā)生的反應都屬于氧化反應。
4、工業(yè)制取氧氣采用分離液態(tài)空氣的方法，它屬于物理變化。
是利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點低的原理。
5、實驗室制取氧氣通常有以下幾種方法：
(一)過氧化氫與二氧化錳混合：過氧化氫===水+氧氣2H2O2==2H2O+O2↑
(二)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：氯酸鉀====氯化鉀+氧氣2KClO3====2KCl+O2↑在以上兩個反應中，加入二氧化錳起催化作用，它加快制取氧氣的速率，如果忘記加入二氧化錳，會使反應速率減慢，對產生氧氣的總量沒有影響。
(催化劑：在化學反應里，能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。
注意，催化劑在化學反應中只能改變化學反應速率，他的特點是本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化。
)
(三)加熱高錳酸鉀;高錳酸鉀==錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
�、俨僮鞑襟E：查→裝→定→點→收→離→熄，注意，剛開始有氣泡產生時，不能立即收集氣體，原因是收集到的氣體不純，只有當氣泡連續(xù)產生時才能收集;收集完畢后應先撤離導管，后熄滅酒精燈，目的是防止水沿導管回流，使試管炸裂。
�、谑占鯕鈺r用向上排空氣法，原因是氧氣的密度比空氣略大，同時還可以用排水法收集，原因是氧氣不易溶于水。
�、坭b別氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條重新復燃，說明該氣體是氧氣，驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條水平放在集氣平口，如果木條重新復燃，證明氧氣已滿。
④用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀顆粒進入導管
四、原子
1、原子是由位于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的，在構成原子的三種粒子中一定存在的是質子和電子，可能存在的是中子(一般的氫原子無中子)。
2、整個原子不顯電性的原因是：由于原子核帶正電，核外電子帶負電，二者所帶的電量相等，電性相反，相互抵消，所以整個原子不顯電性。
3、在同一原子結構中：核電荷數(即原子核所帶的正電荷數)=核內質子數=核外電子數=原子序數，
4、原子的質量主要集中在原子核上，所以決定原子質量大小的是該原子核內的質子和中子。
5、相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12作標準，其它原子的質量跟它(這個標準)相比較所得的數值，就是該原子的相對原子質量，其單位是1，一般省略不寫。
相對原子質量的計算公式：相對原子質量=其它原子質量/碳原子質量的1/12=質子數+中子數
6、相對原子質量并不是原子的實際質量，它是一個比值，單位為1，省略不寫。
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