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高三化學化學平衡教案
教學目標
知識目標
使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。
能力目標
培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。
通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。
通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。
平衡的有關計算
�。�1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。
例1 445℃時，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。
�、谄胶饣旌蠚庵袣錃獾捏w積分數。
引導學生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c變／l／L x x 2x
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡濃度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
�。�0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關化學平衡的計算。
【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例。
�、诳赡娣磻腥我唤M分的平衡濃度不可能為0。
�。�2）轉化率的有關計算
例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小結】變化濃度是聯(lián)系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。
�。�3）綜合計算
例3 一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。
思考分析：
方法一：
設反應消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：設有xlN2反應
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。
n（平NH3）／n（平總）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
�。ㄒ韵掠嬎闩c上面相同）
鞏固課堂所學內容。
附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。
[儀器和藥品]
1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。
3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。
2．講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。
探究活動
濃度對化學平衡的影響
讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：
提問：
�。�1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？
（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？
�。�3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？
�。�3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。
按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。
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