2022高中化學教案
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常要開展教案準備工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么你有了解過教案嗎？以下是小編整理的2022高中化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
2022高中化學教案1
教學目標：
知識目標：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的.溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
�。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
�。�3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
2022高中化學教案2
教學準備
教學目標
1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。
2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。
教學重難點
二氧化硫與水反應。
可逆反應。
教學工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學過程
[投]當天的空氣質量日報
[講]請看當天空氣質量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀
�。ㄊ滓廴疚镉卸趸�、二氧化氮、可吸入顆粒）
[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質
[講解并投影小結]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質？
�。ㄓ肅S2洗滌，加熱升華法）
[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢？
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、硫的化學性質
①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）
2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）
Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）
[板書]與非金屬反應：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。
化學方程式：S+O2SO2
[板書]③自身氧化還原反應
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密？
[板書]2、化學性質
[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。
酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；
具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。
[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實驗結論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐
�、俣趸蚺c水反應：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）
[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎？
不是，條件不同
[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢？（為操作方便，是加進亞硫酸。）
[板書]②二氧化硫與堿的反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應？有什么現(xiàn)象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；
SO2 + Ca（OH）2 + H2O ==Ca（HSO3）2
[SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3）2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？
不能
[板書] ③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強的還原性
[板書]（3）二氧化硫的還原性
�、倥c鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ②與某些強氧化劑的反應：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。
[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。
[板書]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。
[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。
實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
�。ㄆ芳t溶液是一種有機紅色染料）
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。
[板書]（4）漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢？請大家總結并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒
[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？
[投影小結]
相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物
不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別
但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？
可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）
[過]根據(jù)SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。
[板書]（6）SO2的實驗室制法
�、俜磻恚篘a2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的.洗氣瓶
4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙———變紅
濕潤的品紅試紙———褪色
6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。
[板書]（7）SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；
2、對煤（其中含硫為0、3%—5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 、
3、種植能夠吸收SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體
[板書]（三）三氧化硫
1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。
2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。
[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？
[投影小結]
�。�1）與水反應：SO3 + H2O==H2SO4（放出大量的熱）
（2）與堿性氧化物反應：SO3 + CaO==CaSO4
�。�3）與堿反應：SO3 +Ca（OH）2 == CaSO4 +H2O
[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常�？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時間我們來研究H2S的知識。
[板書]（四）硫化氫
1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢？
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢？
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢？能用H2O嗎？
H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]資料卡片——————常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的H2S應怎么辦？
H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。
[問]如何驗滿呢？
[板書]用濕潤的Pb（CH3COO）2試紙
Pb（CH3COO）2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質
[板書] 3、化學性質
[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。
H2S中S顯—2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。
[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。
[問]由此現(xiàn)象可得出什么結論？
[板書]（1）可燃性
[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。
[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末出現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。
[板書] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物
[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢？
[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？
[板書]（2）還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓（X=Cl、Br、I）
[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。
[板書]（4）H2S氣體的水溶液————氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。
�。�1）分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
�。�2）設計實驗證明是否發(fā)生變質
H2S：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
�。�3）設計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質
H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從S的—2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。
[自我評價]
1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是（）
A、BaCl2有_ B、兩試管沉淀均是BaSO3
C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大
2、下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（）
A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―
物質的量濃度之比約為（）
A、2：1 B、1：3 C、3：2 D、2：3
4、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）
A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水
C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5、能證明SO2具有漂白性的是（）
A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結
見教學過程。
課后習題
1、有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）
A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
2、某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）
A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
3、下列說法中正確的是（）
A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2
C、某酸性溶液經分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）
D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2
4、 、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣
和二氧化碳的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5、 A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
�。�1）寫出A～F各物質的化學式：
A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。
6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。
它們具有下列性質：
�、� A不溶于水和鹽酸② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
�、� C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A
�、蹹可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題
�。�1）推斷A～E的化學式：A、；B、；C、；D、；E、 。
�。�2）有關反應的離子方程式：
�、貰與鹽酸反應；②C與硫酸反應；
�、跠與硫酸反應；④E與溴水反應。
7、下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________ 。
（2）①中實驗現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。
�。�3）②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。
（4）③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。
�。�5）④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。
�。�6）⑤反應的化學方程式為__________________________。
板書
見教學過程。
2022高中化學教案3
乙酸
一、指導思想與理論依據(jù)：
高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。
二、教材分析
1、教材的知識結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節(jié)有著承上啟下的作用。
3、教學重點：根據(jù)教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質教學中的重點。
4、教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質決定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：（1）將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢？必然使學生聯(lián)想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。（2）為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P、75的演示實驗做了適當?shù)母倪M（詳見教學過程設計），增強了學生對實驗過程及實驗數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。
5、教學目標：
（1）知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。
�。�2）能力培養(yǎng)——通過實驗設計、動手實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。
（3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。
三、教學方法——“探究式”
教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據(jù)教學任務和學生特征，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：
反饋矯正評價
以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。
四、學情分析和學法指導
1、學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有了一定的認識，能掌握常見的.有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。
2、學法指導：根據(jù)本節(jié)課的教學內容和教學特點，在教學中：
�。�1）通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養(yǎng)學生實驗操作能力、分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。
�。�2）通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創(chuàng)設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研究過程是以自然現(xiàn)象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展（再提出問題）的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力。
五、教學手段
教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創(chuàng)設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。
2022高中化學教案4
重點：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。
難點：
利用實驗和數(shù)據(jù)結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1、飽和溶液與不飽和溶液
演示[實驗7—2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
[教師活動]提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
[目的]為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。
[教師活動]演示[實驗7—2]：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
[學生活動]觀察實驗并回答以上提出的問題。
[結論]
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的.溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。
[教師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
[學生活動]學生動手做[實驗7—3]。[實驗7—4]，并思考以上問題。
[目的]培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。
[學生活動]分析討論并總結該實驗。
[教師活動]參與討論并答疑，引導學生總結。
[結論]
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
�。�2）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質溶解的最大值。
[目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]
[教師活動]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
[教師活動]演示[實驗7—5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0、1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
[學生活動]觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
[目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]
�。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0、0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0、17克
判斷：
�。�1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�。�2）飽和溶液是濃溶液。
[教師活動]引導學生總結。
[結論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
[教師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
�、芤欢囟认拢苜|的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
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