實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的'使用，練習(xí)滴定操作。

　　實(shí)驗(yàn)原理:

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗(yàn)方法:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m樣 /g

　　v樣 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

　　(1)(2)(3)……

　　結(jié)論:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板3

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4

　　氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

　　Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O

　　氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

　　實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

　　分為6個(gè)步驟：

　　1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

　　2)：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的'，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

　　3)：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)

　　4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

　　5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6)：?jiǎn)栴}分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板4

　　實(shí)驗(yàn)名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。

　　實(shí)驗(yàn)儀器：

　　試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實(shí)驗(yàn)藥品：

　　待測(cè)試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH

　　待測(cè)試劑1：NaCl

　　實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑2:KNO3

　　實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑3:NaSO4

　　實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測(cè)試劑4:Na2CO3

　　實(shí)驗(yàn)步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑5:CH3COONa

　　實(shí)驗(yàn)步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑6:Na2S

　　實(shí)驗(yàn)步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH

　　待測(cè)試劑7:NH4Cl

　　實(shí)驗(yàn)步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑8:(NH4)2SO4

　　實(shí)驗(yàn)步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3

　　實(shí)驗(yàn)步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑10:FeCl3

　　實(shí)驗(yàn)步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2

　　實(shí)驗(yàn)步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(注：本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得)

　　鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　(NH4)2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實(shí)驗(yàn)反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.

　�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　�、趶�(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)

　�、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)

　　2、經(jīng)對(duì)照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

　　“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實(shí)驗(yàn)存在誤差：

　　a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的'水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

　　b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　�、倥渲萌芤簼舛绕�小，結(jié)果不準(zhǔn)確;

　�、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強(qiáng);對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。

　　4、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性，再用精密PH試紙測(cè)量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍，必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的PH。

　　5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測(cè)量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

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